中学3年理科 • 化学 / イオンで見る反応

中和反応 ― 水と塩ができるしくみ

酸とアルカリの量を変えて、H⁺ と OH⁻ が水になる過程を観察しよう。

① 反応前の量を決める

塩酸 HCl 6単位1単位につき H⁺ と Cl⁻ を1個ずつ表示

水酸化ナトリウム NaOH 6単位1単位につき Na⁺ と OH⁻ を1個ずつ表示

量を変えると反応前に戻ります。「単位」は物質の量の比を表すモデルで、体積ではありません。

反応前

H⁺OH⁻Na⁺Cl⁻H₂O

残る H⁺6

残る OH⁻6

できた H₂O0

もとからある水分子は省略。色は粒子を区別するためのものです。

H⁺ ＋ OH⁻ → H₂O

水素イオンと水酸化物イオンが 1：1 の割合で反応して、水ができます。

HCl ＋ NaOH → NaCl ＋ H₂O

塩酸＋水酸化ナトリウム → 塩化ナトリウム＋水
この反応でできる塩（えん）は、塩化ナトリウムです。

塩はどこにある？

塩化ナトリウムは、この水溶液中では Na⁺ と Cl⁻ に分かれて溶けています。中和した瞬間に、粒や結晶になるわけではありません。水がなくなると、これらのイオンが規則正しく並んだ結晶として残ります。

「中和が起こる」と「中性になる」は同じ？

量が違っていても中和は起こります。反応後に H⁺ が余れば酸性、OH⁻ が余ればアルカリ性です。この塩酸と水酸化ナトリウムの例では、どちらも余らないと中性になります。