中学3年 理科 ／ 化学
水溶液とイオン
食塩を例に、水に溶ける → イオンが自由に動く → 電圧をかけると移動に向きが生じる、という流れを観察しよう。
● Na⁺：ナトリウムイオン（陽イオン）● Cl⁻：塩化物イオン（陰イオン）
粒子の大きさ・数・動きは学習用の模式表現です。電圧をかけた直後の移動に注目し、粒子が電極に近づくと自動停止します。電極で起こる化学変化や、その後の電気分解は表示していません。
① 水に溶けると？
NaCl → Na⁺ ＋ Cl⁻
食塩の結晶は、もともとNa⁺とCl⁻が規則正しく並んだものです。水に溶けると、これらが離れて水中を自由に動けるようになります。
原子そのものが、プラスとマイナスの2つに割れるわけではありません。
② 電圧をかけると？
陽イオン（＋） → －極へ
陰イオン（－） → ＋極へ
異なる符号の電気どうしは引き合います。イオンは不規則に動きながら、全体としてそれぞれ反対の符号の電極へ移動します。この移動が水溶液中の電流を担います。
確かめよう
＋極と－極を入れ替えると、Na⁺が移動する向きはどうなる？
「原子」と「イオン」の違い
原子は、原子核の＋の電気と電子の－の電気がつり合い、全体として電気を帯びていません。電子を失うと陽イオン、電子を受け取ると陰イオンになります。
例：Na → Na⁺ ＋ e⁻ ／ Cl ＋ e⁻ → Cl⁻（e⁻は電子）。これはイオンのでき方の説明です。食塩が水に溶けるときに、Na原子とCl原子が新たに電子を受け渡すという意味ではありません。